备课资料
一、溶液的电荷守恒规律因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷数应等于溶液中阴离子所带的负电荷数，这个规律就称之为电荷守恒规律。在具体应用时，通常可以阳离子所带的正电荷数就等于阳离子的物质的量或阳离子物质的量浓度乘以每一个阳离子所带的正电荷数。阴离子所带的负电荷数就等于阴离子的物质的量或阴离子物质的量浓度乘以每一个阴离子所带的负电荷数。例如：1在Na2SO4溶液中
Na2SO42Na＋SO24
＋
cNa2×cSO24
＋
2在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
K2SO42K＋SO24
＋
MgSO4Mg2＋SO24
＋
cK＋2×cMg22×cSO24
＋＋
［例］在CaNO32和BaNO32的混合溶液中，Ca2的物质的量浓度为025molL，NO3
＋
的物质的量浓度为15molL，求该溶液中Ba2的物质的量浓度。解析：在CaNO32、BaNO32的混合溶液里存在电荷守恒关系。＋解：设Ba2的物质的量浓度为x。由溶液里的电荷守恒规律得：
＋
2×cBa2＋2×cCa2cNO3
＋＋
2x＋2×025molL15molLx05molL＋答：溶液里Ba2的物质的量浓度为05molL。二、溶液等体积混合的规律例1溶质质量分数分别为a和5a的H2SO4溶液按等体积混合，混合溶液中H2SO4的质量分数为A3aB6aC＞3aD＜3a解析：设a、5a的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积VmL，混合溶液里H2SO4的质量分数x。根据溶液稀释定律，得：ρ1Va＋ρ2V5aρ1V＋ρ2Vxx
152×a12
42a12
1
即x1＋
因为H2SO4溶液的密度大于1，浓度越浓，密度越大，即ρ2＞ρ
f所以ρ1＋ρ2＜2ρ2，
4242＞2，1＋a＞3a1212
答案：C例2已知氨水的密度为0990gcm3时，NH3的质量分数2，氨水的密度为0930gcm3时，NH3的质量分数为18。溶质质量分数分别为a和5a的氨水按等体积混合，混合溶液中NH3的质量分数为A3aB6aC＞3aD＜3a解析：a、5a的溶液的密度分别为ρ1、ρ2，各取体积VmL，混合溶液里NH3的质量分数为x。根据溶液稀释定律，得：ρ1Va＋ρ2V5aρ1V＋ρ2Vxx
152×a12
42a12
2
即x1＋
因为氨水溶液的密度小于1，浓度越浓，密度越小，即ρ1＞ρ所以ρ1＋ρ2＞2ρ2，
4242＜2，1＋a＜3a1212
答案：D规律总结见下表同溶质、同溶剂的溶液A和B，其密度分别为ρA和ρB，溶质质量分数分别为wA和wB。A和B等体积混合后所得溶液C的密度为ρC，溶质的质量分数为wC、ρA、ρB、wA、wB、wC之间的关系有如下规律。
结论：①当r