数相等C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝2315kJD．若容器①体积为05L，则平衡时放出的热量＜2315kJ8．6分一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fes＋H2OgFeOs＋H2gΔH＞0。在1000℃时，H2Og的平衡转化率α与体系总压强p关系如图所示。
1写出该反应的平衡常数表达式K＝__________。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K__________，填“增大”、“减小”或“不变”；升高温度，则K__________。
f2在1000℃时，若向上述容器中加入080mol铁粉和100mol水蒸气，达到平衡时，容器中cH2＝______。
9．10分在2L密闭容器内，800℃时反应2NOg＋O2g2NO2g体系中，
NO随时间的变化如下表：
时间s
0
1
2
3
4
5

NOmol
0020
0010
0008
0007
0007
0007
1写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是__________热反应。
2下图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝__________。
3能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．vNO2＝2vO2
b．容器内压强保持不变
c．v逆NO＝2v正O2
d．容器内密度保持不变
4能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
f10恒温、恒压下，将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生
反应2SO2O2
2SO3，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（）
A．40％
B．60％
C．80％
D．90％
11
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：Ag3Bg
2Cg
（1）向M、N中，各通入1molA和3molB。初始M、N容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时A的转化率αAM________
αAN，A的体积分数xAM________xAN
（2）向M、N中，各通入xmolA和ymolB，初始M、N容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持A气体在M、N
两容器中的体积分数相等，则起始通入容器中的A的物质的量xmol与B的物质的量ymol之间必须满足的关系式为________
（3）若在某件下，反应Ag3Bg
2Cg在容器N中达到平衡，测得容器中含有A1．0mol，B0．4mol，C0．4mol，
此时容积为2．0L。则此条件下的平衡常数为____________；保持温度和压强不变，向此容器内通入0．36molA，平衡将________
（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由________________________________。
1解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。r