第二章化学反应速率和化学平衡练习题1．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：As＋2BgCg＋Dg已达到平衡状态A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量2．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品3．对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的
NH3∶
O2＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正NH3∶v正NO＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡4．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2Xg＋YgZg，经60s达到平衡，生成03molZ，下列说法正确的是A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．以X浓度变化表示的反应速率为0001molLsD．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞05．如图表示可逆反应：N2g＋3H2g2NH3g达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是
A．升高温度，同时加压
fB．减小压强，同时降温
C．增大反应物的浓度，使用催化剂
D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度
6．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O气＋CO，反应
所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：
CO2＝
H2＝amol，乙：
CO2
＝amol，
H2＝2amol。丙：
CO2＝
H2＝
H2O气＝amol。达到平衡时，CO的物
质的量由大到小的顺序是
A．甲＞乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．乙＞甲＞丙
7．相同温度下，体积均为025L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－926kJmol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下
表：
容器编号
①
起始时各物质物质的量mol
N2
H2
NH3
1
3
0
达平衡时体系能量的变化放出热量：2315kJ
②
09
27
02
放出热量：Q
下列叙述错误的是A．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时，两个容器中NH3的体积分r