________________，过滤；c．向滤液中___________________________，过滤；d．向滤液中加入足量的稀盐酸；e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。
②步骤c中反应的离子方程式是_____________________________________。（3）反应II的化学方程式是____________________________________________。（4）制得的纯碱中含有少量NaCl。取55g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120mL
CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________（保留1位小数）。
fB卷满分20分
1．（5分）某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图I～Ⅳ所示。
（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是_________（填化学
式）。
（2）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是
____________________________、_____________________________。与III相比，IV的优点是
____________（填选项序号）。
aIV比III复杂
bIV比III安全
cIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行
（3）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是________。
2．（6分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中
Ca2＋、Mg2
＋、SO
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等杂质，选用的试剂是①盐酸
②BaCl2
Na2CO3i上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
3．（4分）处理SO2废气的一种工艺流程如下图所示：
③NaOH④
根据流程，回答下列问题：
f（1）溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是________。（2）SO2和酸性Fe2SO43溶液反应的离子方程式是____________________________。（3）推断Fe3、O2和SO42的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。
4．（5分）利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物Z
O，制备流程图如下：
已知：Z
及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
回答下列问题：
（1）步骤I中所用的试剂是_________。
（2）步骤III中反应的离子方程式是__________________________________。
（3）步骤V可选用的试剂是_______（填序号）。
a．NaOH溶液
b．氨水
c．盐酸
（4）步骤VI的实验操作是_____________。
f第一学期期末试卷检测试题A卷（满分100分）
（110小题，每小题2分；1120小题，每小题3分；共50分）
题号12345678910
答案BBCCDADABD
题号11121314151617181r