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体的胶粒带有电荷
d.胶体粒子的直径在1~100
m之间
(4)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。26.(7分)研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
(1)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx能形成酸雨,由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应,反应的化学方程式是_____________。(2)为减少SO2的排放,常采取一些有效措施。①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用,燃烧过程中,硫元素转化成其最高价态的化合物,该化合物的化学式是___________________________。②下列物质中,可用于吸收烟气中的SO2的是_______________(填序号)。aNa2CO3bH2SO4cNaHSO3dNH3H2O(3)取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液,其中所含的离子及其浓度如下:
f离子
K
Na
NH4
H


4×1066×106
2×105
a
molL1
根据表中数据计算:a___________molL。
SO424×105
NO33×105
Cl2×105
27.(5分)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知:3Cl28NH36NH4ClN2,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2
泄漏,可以观察到的现象是

(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式


(3)实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和
NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时,混合液中NaClO和NaClO3
的物质的量之比为

28.(5分)课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式是

(2)实验过程中集气瓶收集到无色气体,由此
说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学
认为上述理由不足,原因是___________
________________(用化学方程式表示)。
(3)同学们经过讨论,决定改用装置B进行反应,实验步骤①~③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽,拉动活塞
吸入少量的空气后,迅速盖上橡胶帽。
如果观察到
的现象,就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
29.(10分)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
已知反应I为:NaClCO2NH3H2O低温NaHCO3↓NH4Cl
f(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是_____________________________。(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2、Mg2、SO42等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作。请补全操作步骤:a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;b.向滤液中___________r
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