体的胶粒带有电荷
d．胶体粒子的直径在1～100
m之间
（4）CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是_________________________________。26．（7分）研究SO2、NOx等对改善空气质量具有重要意义。
（1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要离子有__________________。②汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是_____________。（2）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施。①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是___________________________。②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是_______________（填序号）。aNa2CO3bH2SO4cNaHSO3dNH3H2O（3）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：
f离子
K
Na
NH4
H
浓
度
4×1066×106
2×105
a
molL1
根据表中数据计算：a___________molL。
SO424×105
NO33×105
Cl2×105
27．（5分）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
（1）已知：3Cl28NH36NH4ClN2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。当有少量Cl2
泄漏，可以观察到的现象是
。
（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式
是
。
（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和
NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为81时，混合液中NaClO和NaClO3
的物质的量之比为
。
28．（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是
。
（2）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此
说明铜与稀硝酸反应生成了NO。某同学
认为上述理由不足，原因是___________
________________（用化学方程式表示）。
（3）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤①～③如下图所示。
步骤③拔去注射器的橡胶帽，拉动活塞
吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。
如果观察到
的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生成了NO。
29．（10分）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知反应I为：NaClCO2NH3H2O低温NaHCO3↓NH4Cl
f（1）工业生产中，制备NH3的化学方程式是_____________________________。（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2、Mg2、SO42等离子。
①为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；b．向滤液中___________r