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温度
起始温度t1℃
终止温度温度差平均值
实验次数
H2SO4NaOH平均值t2℃
t2t1℃
1
250
252
285
2
249
251
283
f3
255
265
318
4
256
254
290
3上述实验数值结果与573kJmol有偏差，产生偏差的原因可能是_________填字母
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
4已知：CH3COOHaq与NaOHaq反应的ΔH121kJmol1；HClaq与NaOHaq反应的
ΔH556kJmol1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________
A．677kJmol1B．435kJmol1
C．435kJmol1
D．677kJmol1
18．（16分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）
为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素
是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3gCO2g
NH2COONH4s
△H115947kJmol
K1
反应II：NH2COONH4s
CONH22sH2Og△H27249kJmol
K2
总反应：2NH3gCO2g
CONH22sH2Og△H3
K3
请回答：
（1）①总反应的△H3_______kJmol。该热化学方程式的平衡常数K3______用K1、K2表示。
②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状
态的是_____________。
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正NH3V逆CO2D．容器内混合气体的密度不再变化
③环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压p总密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：CsCO2g2COg△H0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
f①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v正___v逆填“”“”或“”；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动填“正向”“逆向”或“不”。②650℃，CO2的转化率为_____________。③已知：气体分压P分气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp_____________用含P总的代数式表示。
19．（6分）已知2Ag＋Bg
2CgΔH＝－akJmol－1a0，在一个有催化剂的固
定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ωmolL
－1，放出的热量为bkJ。
1已知：Ag＋Xg
2BgΔH＝－1332kJmol－1；
5Ag＋Xg
4CgΔH＝－6504kJmol－1。则a＝________。
2不同温度下r