南昌二中2018～2019学年度上学期第一次月考
高二化学试卷
命题人：鲁颖慧审题人：沈亚丽可能用到的相对原子质量：H：1N：14C：12O：16S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．下列说法或表示方法正确的是（）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由Cs，石墨Cs，金刚石ΔH＝119kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋aq＋OH－aqH2OlΔH＝－573kJmol－1，若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于573kJD．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－2858kJmol－12．下列说法正确的是（）A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B．若2CsO2g2COg△H2210kJmol，则碳的燃烧热为1105kJmolC．需要加热的反应一定是吸热反应常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2gCl2g＝2HClg；△HakJmol
II且a、b、c均大于零，则断开1molHCl键所需的能量为2abckJmol3．反应Ag＋Bg→CgΔH，分两步进行：①Ag＋Bg→XgΔH1；②Xg→CgΔH2。反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B→X的活化能，下列说法正确的是（）A．ΔH1＝ΔH－ΔH20B．X是反应Ag＋Bg—→Cg的催化剂C．E2是反应②的活化能D．ΔH＝E1－E24．少量铁片与100mL001molL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，
f从以下方法：①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL01molL盐酸中，可
行的是
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③④⑥⑦⑧
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。
④3molL1s1的反应速率一定比1molL1s1的反应速率大。
⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，
从而使反应速率增大。
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大r