20192020年高二化学《共价键》学案2
3、一般情况下，键长与键能有何关系？键长与化学键的稳定性有何关系？4、怎样利用键能的数据计算反应热？完成P32页【思考与交流】中的第1、2题
5、什么是键角？多原子分子中键角主要决定分子的什么？说明了共价键具有什么特征？
6、完成下列表格分子
键角
分子空间构型
CO2
H2O
BF3
120°
平面正三角形
NH3
107°18
CH4
109°28′
三、等电子原理
阅读教材P3233页内容
7、什么是等电子原理？互为等电子体的微粒有什么相似性？CO分子中含有几个σ键，几个π
键？
f【基础自测】
１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）
A．H２
B．Br2
C．Cl2
D．I2
2．从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是（
A．HF
B．NH
C．CH
）D．SH
3．下列说法中，错误的是（）
A、键长越长，化学键越牢固
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D、HCl的键能为4318kJmol－1，HBr的键能为366kJmol－1，这可以说明HCl比HBr
分子稳定
4．能够用键能解释的是（）
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发5、根据π键的成键特征判断C＝C的键能是CC键能的（）
A．2倍
B．大于2倍
C．小于2倍
D．无法确定
6．与ＮＯ３－互为等电子体的是（）
A．SO3
B．BF3
C．CH4
D．NO2
7．根据等电子原理，下列分子或离子与SO42－有相似结构的是（）
A．PCl５B．CCl4C．NF3D．NH4
8、已知HH键能为436KJmol，HN键能为391KJmol，根据化学方程式N2＋3H22NH31molN2与足量H2反应放出的热量为924KJmol，则N≡N键的键能是A．431kJmolB．9456kJmolC．649kJmolD．896KJmol
9、从实验测得不同物质中OO之间的键长和键能的数据：
数据
OO键
O22
键长1012m
149
键能KJmol1
x
O2
O2
O2
128
121
112
y
z494w628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为wzyx，该规律
性是（）
A、成键时电子数越多，键能越大
B、键长越短，键能越小
C、成键所用的电子数越少，键能越大D、成键时电子对越偏移，键能越大10、在白磷P4分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特
点，下列有关白磷的说法正确的是（）
A．白磷分子的键角为10928′
B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60
D．分子中有6对孤对电子
11、完成课本P34页第4题
fr