20192020年高二化学《共价键》学案1
1、S电子云和P电子云轮廓图的形状如何？
【思考】从电子云的重叠情况分析，共价键的主要类型有哪几种？一、共价键【问题导学】1、画出H、CI的电子排布图2、写出H2、HCl、C12分子的电子式并用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程
3、形成共价键的电子云一般是指成对电子还是未成对电子？
4、结合课本图21、图22分析，在形成H2、HCl、C12分子的过程中，共用电子对中的电子分别来自什么轨道？这样形成的化学键称为什么键？
5、σ键的形成方式是什么？它有什么特征？6、图23中形成的键叫什么？它的形成方式是什么？它有什么特征？7、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键
8、试比较σ键与π键键型及项目成键方向电子云形状
σ键
π键
f牢固程度
成键判断规律
【基础自测】
1、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）
A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
2、原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）
A、共价键的方向性
B、共价键的饱和性
C、共价键原子的大小
D、共价键的稳定性
3、下列不属于共价键的成键因素的是（）
Ａ共用电子对在两核间高频率出现Ｂ共用的电子必须配对
Ｃ成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ两原子核体积大小要适中
4．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．SSδ键与SPδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
5、下列说法中不正确的是（）A、σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B、两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键C、气体单质中，一定有σ键，可能有π键D、一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键
6、下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
7、氮分子中的化学键是（）
A3个σ键B1个σ键，2个π键C2个π键D2个σ键，1个π键
8、下列分子结构中，原子的最外层电子都能满足8电子结构的是（）
A、XeF2
B、CO2
C、PCl5
D、HClO
9、某有机物的结构式如图：H2CCHr