质用有关的离子符号表示，其他的物质一概用化学式表示。
二、非选择题：
16、解析：解答本题应从A的燃烧产物入手，该气体的相对分子质量为：32×1375＝44。该气体无色，
且能使澄清石灰水变浑浊，应为二氧化碳。因为A为透明、不溶于水、坚硬的固体，由此推断A为金刚石。
B同样为透明、不溶于水的坚硬固体，但可溶于热的苛性钠溶液，所得溶液中加入过量的酸时可析出白色
固体，最终得到一种比碳酸还弱的酸，因此B为石英。C物质由石灰石、纯碱和B物质石英混合加热反
应而制得的，在高温时软化，无固定熔点，这符合玻璃的性质特点，故C为玻璃。
答案：1金刚石C＋O2点燃CO22石英SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O3普通玻璃
资料1
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17、解析：“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似”是做此题的
关键。由此可以得出A为Si，B为SiO2；SiO2在高温的条件下与氧化钙反应得到的是C，即硅酸钙；SiO2与氢氧化钠溶液反应得到D，是硅酸钠溶液。从框图中可以得出E应是CO。
2SiO2SiO2＋2C高温Si＋2CO↑3CaSiO3Na2SiO318、解析：SiO2CaCO3：可利用SiO2不溶于盐酸而CaCO3溶于盐酸除去CaCO3；CO2SO2：可通入饱和NaHCO3溶液；NaHCO3Na2SiO3：通入足量CO2气体；SiO2NaCl：溶于水，过滤。答案：
混合物
除杂试剂
SiO2CaCO3
盐酸
CO2SO2饱和
NaHCO3溶液
NaHCO3Na2SiO3
通入足量CO2
SiO2NaCl
水
除杂方法
过滤
洗气
过滤
过滤
19、解析：1方案1、2、3都是通过测定CaCO3的质量来测定样品中CaCO3的质量分数，因此可考虑通过测出样品中SiO2的质量来测定样品中CaCO3的质量分数。
2由HCl～NaOH，与碳酸钙反应的HCl的物质的量为cmolL－1×0001VL－c1molL－1×0001V1L×10＝0001cV－10c1V1mol，由CaCO3～2HCl得碳酸钙的质量分数为：0001cV－10c1V1mmol×12×100gmol－1×100＝5cV－m10c1V1。
3采用排饱和NaHCO3溶液的方法测定CO2的体积，可减少CO2在水中的溶解；方案3在实际操作时，不可能将滤纸上的固体沉淀全部转移出来进行称量，因此称得CaCO3的质量比真实值偏低。
答案：1称取样品mg，加入足量的盐酸使样品中的碳酸钙完全溶解、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，得杂质的质量为m1g
25cV－m10c1V1
3饱和NaHCO3偏低实际操作中不可能将滤纸上黏附的固体沉淀物全部转移出来进行称量
、
资料1
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