断金属的活泼性可用于：①制盐；②金属表面除锈利用这性质可以①制盐②中和胃酸用Al（OH）3；③除去水垢中的Mg（OH）2利用这性质可以①区别盐酸和硫酸用BaCl2溶液；②用盐酸制CO2气体③制盐；④除去水垢中的CaCO3。
５、跟某些盐的反应
酸的共性：（原因是酸溶液中的阳离子全是H）
f三、常见的碱──NaOH和CaOH2碱氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱
氢氧化钙CaOH2CaO＋H2O＝CaOH2（放热反应）熟石灰或消石灰白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，有腐蚀作用
备注及用途CaO可作干燥剂。注意；不能干燥酸性气体NaOH可作干燥剂注意；不能干燥酸性气体CO2、SO2、HCl等利用这性质可以鉴别某物质是否是碱性①鉴别CaOH2和NaOH──可用CO2②NaOH和CaOH2的保──隔绝空气③CaOH2──可用建筑业上利用这个性质：①农业上中和酸性土②被氢氧化钠烧伤的皮肤可用硼酸处理①配制农药波尔多液CuSO4＋CaOH2利用这个性质：①可制造NaOH（即纯碱制烧碱）②鉴别CaOH2和
物理性质
白色固体，易潮解常作干燥剂，极易溶于水，溶解时放热，水溶液有很强的腐蚀性
与指示剂反应
（PH＞7，溶液呈碱性）其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O2NaOHSO3Na2SO4H2O
与非金属氧化物反应
CaOH2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
碱非金属氧化物→盐水（该类反应不是复分解反应没相互交换成分）与酸反应（中和反应）NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O酸碱→盐水CuSO4＋2NaOH＝CuOH2↓＋Na2SO4与某些盐的反应FeCl3＋3NaOH＝FeOH3↓＋3NaClNaOH＋Na2CO3（不反应）CaOH2CuSO4＝CuOH2↓＋CaSO4CaOH2溶液也能与FeCl3溶液反应CaOH2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaOH22HClCaCl22H2OCaOH2H2SO4CaSO42H2O
化学性质
fNaOH
碱的共性：（原因是碱溶液中的阴离子全是OH）

四、盐的性质：（盐无共同的离子，故无共同的性质。但总的体现为下列的性质）物理①常温下一般为固体，溶解性各不相同；性质②盐的水溶液多为无色；而Cu2的盐溶液蓝色；Fe2的盐溶液浅绿色、Fe3的盐溶液黄色水溶液的酸碱性各不同化学性质①盐活泼的金属→盐不活泼金属；②盐酸→新盐新酸；③盐（可溶的）碱→新盐新碱；④盐某些盐→新的两种盐。碳酸盐（CO32）的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO32HCl2KClH2OCO2↑CO2Ca（OH）2CaCO3↓H2O硫酸盐（SO42）的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4BaCl2BaSO4r