Ａ＋Ｂ→Ｃ＋Ｈ２Ｏ（2）Ｃ＋Ｈ２ＳＯ４→Ｄ↓＋Ａ（３）Ｅ＋ＡｇＮＯ３→ＡｇＣｌ↓＋Ｃ根据上述反应，推断下列物质的化学式是：A________，B________，C________。解析：首先从实验现象（2）和已知条件可知D为ＢａＳＯ４，从而可知C中含有Ｂ２＋ａ；其次由反应（3）的生成物ＡｇＣｌ又可推导出反应物E中含有Ｃｌ－，进而推断出E为ＢａＣｌ２，C为Ｂａ（ＮＯ３）２；其次由反应（2）推出A为ＨＮＯ３；最后根据A为ＨＮＯ３，Ｃ为Ｂａ（ＮＯ３），（Ｏ２已知条件和反应①的生成物可综合推出B为ＢａＨ）２。再验证，可知以上推断结果完全符合题意。由此可见，无论是那种类型的推断题，不管未知物有多少种，无论用何种方法推理，总可找到解题的“突破口”为此，。考生必须熟练地掌握物质的化学性质及有关实验现象，尤其要熟练地掌握物质的物理性质和物质的特征反应现象，才能准确、快速地解答。物质酸碱盐概念电离时解离出的阳离电离时解离出的阴离子由金属阳离子（或NH4）子全部是氢离子的化全部是氢氧根离子的化和酸根阴离子组成的化合合物合物物形式举例酸H酸根阴离子HCl、H2SO4HNO3、H2CO3CH3COOH溶液呈酸性，PH7碱金属阳离子OH
－
NaOH、KOHMgOH）2CaOH2溶液呈碱性，PH7
盐金属阳离子酸根阴离子NaClKNO3NH4ClNaHCO3Cu2OH2CO3多数盐溶液呈中性，PH＝7
备注
①他们的溶液都不显电性
②溶液的酸碱性强弱受自身因素和浓度的影响硫酸H2SO4无色液体无挥发性，无气味备注及用途浓度越大，其密度就越大
酸物理性质
盐酸HCl无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中
f1跟指示剂的反应2跟金属反应化学性质3跟金属氧化物的反应4跟碱反应
形成白雾（盐酸越浓越易挥发）（PH7、溶液呈酸性）使紫色石蕊试液变红遇无色酚酞试液不变色2HClZ
Z
Cl2H2↑H2SO4Z
Z
SO4H2↑2HClMgMgCl2H2↑H2SO4MgMgSO4H2↑2HClFeFeCl2浅绿H2↑H2SO4FeFeSO4H2↑酸活泼金属→盐氢气Fe2O3６HClFe2O3３H2SO4２FeCl3３H2OFe2（SO4）3３H2O2HClCuOCuCl2H2SO4CuOCuSO4H2OH2O酸金属氧化物→盐水HClNaOHH2SO42NaOHNaClH2ONa2SO42H2O2HClCu（OH）H2SO4Cu（OH）2CuSO42H2O2CuCl22H2O酸碱→盐水2HClNa2CO3＝H2SO4Na2CO3＝２NaClH2OCO2↑Ｎａ2SO4H2OCO2↑2HClCaCO3＝H2SO4CaCO3＝CaCl2H2OCO2↑CaSO4H2OCO2↑HClAgNO3H2SO4BaCl2AgCl↓HNO3BaSO4↓2HCl酸盐→盐酸
利用这性质可以①鉴别某物质是否是酸性利用这性质可以①制盐和氢气②可以判r