两极中间附近相遇发生反应Fe22OHFeOH2，所以此原电池中负极反应式还是写成Fe2eFe2＋较为合理。当然如果该原电池的电解质为NaOH等碱性溶液，那么负极反应式应该写成Fe2e2OHFeOH2。小结：写电极反应式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性并考虑实际发生的反应情况。提升：电极反应式书写模型构建。对于反应2FeO22H2O2FeOH2，从得失电子角度分析，Fe失去电子被氧化，那么在原电池中Fe应该作负极，O2得电子被还原，那么在原电池中应该作正极，再结合产物为FeOH2，我们可以判断出电解质溶液基本上为碱性或中性，那么我们就能轻松的写出如果该反应被设计成原电池的电极反应式。其实对于任何一个可以自发进行的氧化还原反应都有可能被设计成原电池，根据物质被氧化还是被还原我们就能判断出正负极，如果要书写它们的电极反应式，我们只要将总反应拆成氧化反应和还原反应两部分（与氧化还原反应学习中的用双线桥标电子转移方向与数目问题有异曲同工之妙），并结合发生氧化还原反应后物质的实际存在情况就能轻松写出。2221陌生电极反应式的书写
f比如：2011新课标11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2，下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe2OH2eFeOH2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2NiOH22OH2eNi2O33H2O……………………………【全文请点击下载word压缩文档】
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Cu－2e－Cu2＋
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