中HA的物质的量浓度为HB的10倍17．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法
＋－
2Ag＋Bg
2
f错误的是A．图中五点KW间的关系：BCA＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后溶液显中性18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的NH42SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中cNH＋4：NH42SO4NH4HSO4NH4ClB．向醋酸钠中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：cNa＋＞cCH3COO－＞cH＋＞cOH－
＋C．10molLNa2CO3溶液：cOH－＝2cHCO－3＋cH＋cH2CO3
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：cH＋＋cNa＋＝cOH－＋cHA－＋cA2－19．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的cH＋均为10－9molLB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．01molLNa2CO3溶液和01molLNaHSO4溶液等体积混合，溶液中：
2cNa＋cH＝cCO23＋cSO4＋cHCO3＋cOH
＋＋－－－－
20．用物质的量都是01mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的cCN
－
cNa，下列关系式正确的是A．cHcOH－B．cHCNcCN－C．cCN－cOH01molL－1D．cHCNcCN－02molL1二、非选择题（请按照各题要求回答问题，共4题，每空2分，合计40分）21．CuCl2溶液中的铜主要以CuH2O42、CuCl42形式存在，它们间有如下转化关系：
CuH2O42蓝色4Cl
CuCl42黄色4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做
Cu2、Cl直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：1甲电极的电极反应式为_________________。2丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。3随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化
f为________；A．由黄色变为浅蓝色B．由蓝色变为浅黄色4当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色CuOH2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH＝a，此时甲电极附近溶液中cCu2＝____________molL1。已知：CuOH2的Ksp＝22×1020。（KspcCu2c2OH221020）22．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。（1）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：CH4
1O2g2
CH3OHg
△H1285kJmolCOg2H2Og△HakJmol
副反应有：CH4gCH4gr