sC．vC＝08molL1s
－－1－1－1
＋4Dg中，表示该反应速率最快的是B．vB＝03molL1s
－－1
D．vD＝1molL1s
－
－1
9．反应Xg＋Yg
2Zg
ΔH0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大cX，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大10．一定条件下，分别对反应Cs＋CO2g2COg正反应吸热进行如下操作只改变该条件：①升高反应体系温度；②增加反应物C用量；③缩小反应体系体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的反应速率显著加快的是A．①②③④B．①③④C．①②D．①③11．已知反应Ag＋Bg温度℃K值下列说法不正确的是Cg＋Dg的平衡常数K值与温度关系如下表所示。7001783010120004
830℃时向一个2L的密闭容器中充入020molA和020molB，10s时达平衡。
fA．达到平衡后，B的转化率为50B．增大压强，正、逆反应速率均加快C．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D．反应初始至平衡，A的平均反应速率vA＝0005molL－1s－112．在容积为20L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是A．从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为00667molLmi
B．该反应的化学方程式为2Ds该反应的平衡常数表达式为K＝cAcBC．已知反应的ΔH0，则第5mi
时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度D．若在第7mi
时增加D的物质的量，则表示A的物质的量变化正确的是a曲线13．对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是A．与等体积、pH＝3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更少B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高D．升高温度，溶液中所有离子浓度均增大14．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A．pH7的某物质的水溶液B．能与氢氧化钠溶液反应的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．cH＞cOH的任意物质的水溶液15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCNHClOB．pH：HClOHCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND．酸根离子浓度：cCN－cClO－16．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是AHA是一种强酸B．x点，cA－＝cB－C．HB是一种弱酸D．原溶液r