含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣32g为金属铜，物质的量为005mol，即合金样品中总共含有铜元素005mol，利用极限法判断样品中CuO的质量问题；滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体32g为Fe2O3，物质的量为002mol，铁元素的物质的量为004mol，滤液A溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为004mol，说明参加反应硫酸物质的量为004mol，硫酸含氢离子008mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H和合金中的氧结合成水了，计算合金中氧元素的质量，进而计算合金中氧原子的物质的量，计算氧原子结合氢离子物质的量，再根据H原子守恒生成氢气的体积，根据质量分数定义计算Fe元素质量分数．
f【解答】解：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体32g为Fe2O3，其物质的量002mol，铁元素的物质的量为004mol，滤液A中溶质为过量H2SO4
和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为004mol，含氢离子008mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量004mol×56gmol224g，故合金中氧原子的物质的量

002mol，它结合氢离子004mol，所以
硫酸中有008mol004mol004molH生成氢气，即生成002mol氢气，标况体积002mol×224Lmol0448L448mL，故A错误；B．固体为三氧化二铁，其物质的量为002mol，铁元素的量为002mol×2004mol，
质量为：004mol×56gmol224g，故B错误；C．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不含铜离子，滤渣32g为金属铜，铜元素的物质的量为005mol，若全部为氧化铜，氧化铜的质量为：80gmol×005mol40g，由于部
分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于40g，但是不能确定CuO的具体质量，故C错误；D．合金中Fe元素的质量为：56gmol×004mol224g，Cu的质量为32g，则未氧化前Fe元素的质量分数约为×100412，故D正确；
故选D．【点评】本题考查混合物计算，清楚反应过程是解答关键，侧重解题方法与分析解决问题能力的考查，注意利用极限法与原子守恒解答，难度中等．7．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe在pH5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）
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A．步骤②发生的主要反应为：2FeH2O22H2Fe2H2OB．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C．步骤③用CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD．步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2～3次【考点】制备实验方案的设计．【分析r