．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
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A．若A为浓盐酸，B为M
O2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀【考点】常见气体制备原理及装置选择；性质实验方案的设计．【专题】实验设计题．【分析】根据装置图可知，该装置适用于固体和液体无需加热制取气体，制取的气体易溶于试管中的液体，据此对照各选项进行分析即可解答．
f【解答】解：A．二氧化锰（M
O2）与浓盐酸混合加热可得到氯气，反应方程式为：M
O24HCl（浓）M
Cl2Cl2↑2H2O，而题目中的装置制取气体无需加热，所以无法制取氯气，
C中盛品红溶液，则C中溶液无法褪色，故A正确；B．贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应CaCO32CH3COOHCa（CH3COO）2H2OCO2↑生成二氧化碳无需加热，二氧化碳和澄清石灰水反应CO2Ca（OH）2CaCO3↓H2O生成不溶于水的碳酸钙，所以试管中溶液变浑浊，故B正确；C．亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，利用强酸制弱酸的原理，强酸硫酸和亚硫酸钠反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2↑H2O，所以能用图中左图的制取装置制备SO2，二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，能使C中盛石蕊试液变红，但不能漂白，所以不褪色，故C错误；D．实验室制备NH3，可用浓氨水和CaO固体反应，NH3H2OCaOCa（OH）2NH3↑，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，可选择图中左图的制取装置，C中盛AlCl3溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，故D正确；故选C．【点评】本题考查了化学实验基本操作，掌握元素化合物的性质结合反应装置的特点分析是解答本题的关键，题目难度不大．6．部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共576g，经如下处理：下列说法正确的是（）
A．V224B．样品中Fe的质量为214gC．样品中CuO的质量为352gD．未氧化前Fe元素的质量分数约为412【考点】金属的回收与环境、资源保护．【专题】实验设计题．32【分析】硫酸足量，氧化性：Fe＞Cu＞H，铁离子优先反应，由于滤液A中不r