化学实验方案的设计与评价
1．2015福建卷下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的ABCD称取20gNaOH固体配制FeCl3溶液检验溶液中是否含NH4验证铁的吸氧腐蚀
＋

实验操作先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体将FeCl3固体溶于适量蒸馏水取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
答案：C解析：NaOH具有强吸水性和腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A项错误；配制FeCl3溶液时，为防止水解，可将其先溶解在盐酸中，然后稀释至所需浓度，B项错误；NH4
＋
能够与碱反应生成NH3H2O，受热分解产生NH3，C项正确；在酸性条件下，铁发生的是析氢腐蚀，D项错误。2．2014新课标卷Ⅰ利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项A①稀硫酸②Na2S③AgNO3与AgCl的浊液溴水实验结论
KspAgClKspAg2S
浓硫酸具有脱水性、氧化性SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀酸性：硝酸碳酸硅酸
B
浓硫酸
蔗糖
C
稀盐酸
Na2SO3
BaNO32溶液Na2SiO3溶液
D
浓硝酸
Na2CO3
答案：B解析：A项，①加入②中产生H2S，通入③中虽然产生黑色沉淀，但可能是H2S与AgNO3反应生成的，故不能确定KspAgCl与KspAg2S的大小关系，若将Na2S加入AgCl浊液中则可以证明，故错误；B项，②中蔗糖变黑，且③中溴水褪色，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性，正确；C项，③中产生白色沉淀，是SO2在酸性条件下被NO3氧化成SO4的缘故，结论错误；D项，浓硝酸具有挥发性，可能进入③中与Na2SiO3反应产生沉淀，即结论不准确，错误。3．2013四川卷为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
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fⅠAgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3FeCN6溶液、氯水。1请完成下表：
＋
操作取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡取少量除尽Ag后的溶液于试管中，加入②________，振荡
＋＋
现象①________
结论存在Fe
3＋
③________
2＋3＋
存在Fe
2＋
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe和FeⅡAgNO3的热稳定性
用图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。
2装置B的作用是_______________________________。3经小组讨论并验证该无色气体为r