反应还原反应正极原电池电极反应式书写关键1明确电池的负极反应物是电极本身还是其他物质反应产物及化合价的变化2确定电池的正极反应物是电解质溶液中的离子还是其他物质如溶有或通入的氧气进而推断电解质溶液3判断是否存在特定的条件如介质中的微粒HOH非放电物质参加反应的酸碱性的变化4总的反应式是否满足质量守衡得失电子守衡电荷守衡二电解池1定义2基本组成3构成条件4电极名称的判断方法电极名称判定方法5工作原理离子放电顺序电解规律试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式1硫酸钠氢氧化钠硫酸2硝酸铜硫酸铜3氯化铜4氯化钠
共19页第5页
f①阴极放电的总是溶液中的阳离子与电极材料无关放电顺序是KCa2NaMg2Al3Z
2Fe2HCu2Hg2AgAu3放电由难到易阳极若是惰性电极作阳极溶液中的阴离子放电放电顺序是S2IBrClOH含氧酸根离子NO3SO42CO32F失电子由易到难②SIBrClOH含氧酸根F
2
Ⅰ
322
ⅡⅢⅣ
AgFeCuHFeZ
2HAl3Mg2Na
电解质溶液电解规律Ⅰ与Ⅲ区电解电解质型Ⅰ与Ⅳ区放氢生碱型Ⅱ与Ⅲ区放氧生酸型Ⅱ与Ⅳ区电解水型③电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中有时溶液pH值会发生变化判断电解质溶液的pH值变化有时可以从电解产物上去看①若电解时阴极上产生H2阳极上无O2产生电解后溶液pH值增大②若阴极上无H2阳极上产生O2则电解后溶液pH值减小③若阴极上有H2阳极上有O2且VH22VO2则有三种情况a如果原溶液为中性溶液则电解后pH值不变b如果原溶液是酸溶液则pH值变小c如果原溶液为碱溶液则pH值变大④若阴极上无H2阳极上无O2产生电解后溶液的pH可能也会发生变化如电解CuCl2溶液CuCl2溶液由于Cu2水解显酸性一旦CuCl2全部电解完pH值会变大成中性溶液6电极反应式和总反应式的书写1书写方法如果题目给定的是图示装置先分析阴阳极再根据阴阳极反应规律去写电极反应式如果题目给定的是总反应式可分析此反应中的氧化反应或还原反应即分析有关元素的化合价变化情况再选择一个简单变化情况去写电极反应式另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式用总反应式减去已写出的电极反应式即得结果特别需要指出的是对于可逆电池的反应需要看清楚