收SOCl2有Na2SO3和NaCl生成如果把少量水滴到
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fSOCl2中实验现象是
反应的化学方程式为

4组装该电池必须在无水无氧的条件下进行原因是
【例3】09天津卷1014分氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置下图为电池示意图该电池电极表面镀一层细小的铂粉铂吸附气体的能力强性质稳定请回答1氢氧燃料电池的能量转化主要形式是为用ab表示2负极反应式为3电极表面镀铂粉的原因为在导线中电子流动方向
4该电池工作时H2和O2连续由外部供给电池可连续不断提供电能因此大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料吸氢和放氢原理如下Ⅰ2LiH22LiH
ⅡLiHH2OLiOHH2↑①反应Ⅰ中的还原剂是
3
反应Ⅱ中的氧化剂是

②已知LiH固体密度为082gcm用锂吸收224L标准状况H2生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料若能量转化率为80mol
则导线中通过电子的物质的量为
解析与评价本题考查氧化还原及原电池的知识解析与评价1原电池的实质为化学能转化成电能总反应为2H2O22H2O其中H2从零价升至1价失去电子即电子从a流向b2负极为失去电子的一极即H2失电子生成H由于溶液是碱性的故电极反应式左右应各加上OH

3铂粉的接触面积大可以加快反应速率4ILi从零价升至1价作还原剂IIH2O的H从1降至H2中的零价作氧化剂由反应I当吸收10molH2时则生成20molLiHVmρ20×79082×103L19268×103LVLiHvH219268×103L224L871×10420molLiH可生成20molH2实际参加反应的H2为20×8016mol1molH2转化成1molH2O转移2mol电子所以16molH2可转移32mol的电子答案答案1由化学能转变为电能

由a到b

22H24OH4e4H2O或H22OH2e2H2O3增大电极单位面积吸附H2O2分子数加快电极反应速率4①Li
H2O
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f②
14或871×101148

③32【变式训练3】08海南卷关于铅蓄电池的说法正确的是A在放电时正极发生的反应是PbsSO4aqPbSO4s2eB在放电时该电池的负极材料是铅板C在充电时电池中硫酸的浓度不断变小
2D在充电时阳极发生的反应是PbSO4s2ePbsSO4aq2
【小结】
1原电池电极名称的判断方法1根据电极材料的性质确定金属金属电极活泼金属是负极不活泼金属是正极金属非金属电极金属是负极非金属是正极金属化合物电极金属是负极化合物是正极2根据电极反应的本身确定失电子的反应氧化反应负极得电子的r