出的热量，叫做该物质的燃烧热。一些烷烃的燃烧热如下表：化合物甲烷乙烷丙烷下列说法正确的是
－1
燃烧热kJmol89101559822215
－1
化合物正丁烷异丁烷异戊烷
燃烧热kJmol287802869635313
－1
A正戊烷的燃烧热大于35313kJmol
B相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多C正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3gCH3CHCH3CH3gΔH＝＋84kJmol
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D甲烷燃烧的热化学方程式为CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－8910kJmol答案A
11破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量称为键能。已知HH键的键能为436kJmol1，OO键的键能为498kJmol1，根据热化学方程式
－－
1－H2g＋O2gH2OlΔH＝－286kJmol1，判断H2O分子中OH键的键能为2A4855kJmolC917kJmol答案A解析
－1

B610kJmol
－1－1
－1
D1220kJmol
ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，所以－286kJmol1＝436kJmol1＋
－－－－
12
×498kJmol1－2EOH，解得EOH＝4855kJmol1。12已知：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝akJmol
－1－1
2Cs＋O2g2COgΔH＝－220kJmol
fHH、OO和OH键的键能分别为436kJmol1、496kJmol
－
－1
和462kJmol1，则a为
－


A－332B－118C＋350D＋130答案D解析根据题意有①Cs＋H2OgCOg＋H2g
－
ΔH＝akJmol
－
1
，②2Cs＋
O2g2COgΔH＝－220kJmol1，根据盖斯定律②－①×2得2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－220＋2akJmol
－1
2×436＋496－2×2×462＝－220＋2a，a＝＋130，D正确。
13室温下，将1mol的CuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式△为CuSO45H2OsCuSO4s＋5H2Ol，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是AΔH2＞ΔH3CΔH1＋ΔH3＝ΔH2答案B解析1molCuSO45H2Os溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故ΔH101molCuSO4s溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故ΔH201molCuSO45H2Os溶于水可以分为两个过程，先分解成1molCuSO4s和5mol水，然后1molCuSO4s再溶于水，CuSO45H2O的分解为吸热反应，即ΔH30，根据盖斯定律得到关系式ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，分析得到答案：ΔH1＜ΔH3。14用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4g＋4NO2g4NOg＋CO2g＋2H2OgΔH＝－574kJmol
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BΔH1＜ΔH3DΔH1＋ΔH2＞ΔH3
②CH4g＋4NOg2N2g＋CO2g＋2H2OgΔH＝－1160kJmol下列说法不正确的是
A若用标准状况下448LCH4还原NO2生成N2r