的生成物稳定答案C解析反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A项错；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差3596kJ，B项错；由于I2s比I2g能量低，所以C项正确；反应①和②的生成物及状态、物质的量相同，故反应①和②的生成物稳定性相同，D项不正确。6已知：
f13－CH3CH2CH2CH3g＋O2g4CO2g＋5H2OlΔH＝－2878kJmol1213－CH32CHCH3g＋O2g4CO2g＋5H2OlΔH＝－2869kJmol12下列说法正确的是
A正丁烷分子储存的能量小于异丁烷B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程答案D解析正丁烷燃烧时放出的热量多，因此正丁烷分子储存的能量大，能量越高越不稳定，A、B项错误；异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程，D项正确。7下列说法或表示方法中正确的是
A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为2858kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2g＋O22H2OlΔH
－
＝－2858kJmol
－1
CBaOH28H2Os＋2NH4ClsBaCl2s＋2NH3g＋10H2OlΔH0D已知中和热ΔH＝－573kJmol1，若将含05molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混
－
合，放出的热量要大于573kJ答案D8炽热的炉膛内有反应：Cs＋O2gCO2gΔH＝－392kJmol1，往炉膛内通入水蒸气
－
时，有如下反应：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH＝＋131kJmol
－1－1
2COg＋O2g2CO2gΔH＝－564kJmol2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－482kJmol
－1
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时A不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料答案A

解析将炉膛内通入水蒸气时，对应的第一个方程式乘2与第二个、第三个方程式相叠加后再除以2，可得炉膛内C与O2反应的化学方程式：Cs＋O2gCO2gΔH＝－392kJmol
－1
，即能量守恒，不能节约燃料；但将固体燃料转变为气体燃料CO、H2显然增大了与O2
f的接触面积，使炉膛火更旺。9已知氢气、乙烷、甲醇、甲烷的燃烧热分别为2858kJmol1、15598kJmol1、72651kJmol1、89031kJmol1，相同质量的氢气、乙烷、
－－－－
甲醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是AH2gBC2H6gCCH3OHlDCH4g答案A

2858155987265189031解析比较、、、的大小可知相同质量的四种气体完全燃烧时，H22303216放出热量最多。10在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放r