。（2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取10g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢。实验2：各取10g的镁条和铝条，分别加入到5mL10molL盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断。
高三化学第一学期期末试卷
第3页（共8页）
f由实验1和实验2得出的结论是
，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，。
。
（3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是②NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是18．（共6分）现有下列浓度均为01molL的电解质溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③、④CH3COONH4、⑤NH4HCO3。。
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是
。
19．（10分）自然界中氮元素有多种存在形式。（1）合成氨反应的化学方程式是（2）NH3在一定条件下可被氧化。已知：．4NH3g3O2g＝2N2g6H2Og．ΔH＝1269kJmol。
①断开1molHO键与断开1molHN键所需能量相差约______kJ；②HO键比HN键（填“强”或“弱”）______。（3）右图是某压强下，N2与H2按体积比13投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线。其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线。①图中b点，U正______U逆。（填“＞”、“＝”或“＜”）②图中a点，容器内气体
N2
NH3。。。
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是（5）电解法能将碱性溶液中的NO－2转化为N2而除去，其电极反应式是
20．（10分）某厂以重晶石（有效成分是BaSO4）为主要原料制取BaOH28H2O晶体的示意图如下：
已知：i．BaSO4s＋2Cs＝2CO2g＋BaSsCs＋CO2g＝2COg
ΔH1＝2262kJmolΔH2＝1725kJmol
高三化学第一学期期末试卷
第4页（共8页）
fii．某些物质的溶解度（g100g）简表回答下列BaOH28H2ONaOHNaClBaCl2问题：（1）炭与重晶石直接反应的热化学方程式是：BaSO4s＋4Cs＝BaSs＋4COg（2）由BaCl2溶液可通过不同途径得到BaOH28H2O。途径1：ΔH____kJmol。10℃24898035833520℃38910935935840℃82212936440860℃20917437146280℃101314380525
r