①得到固体1的离子方程式是______。②固体2与水反应的化学方程式是______。途径2：
途径2中的“操作”是加热浓缩，冷却结晶，过滤。依据上述溶解度简表分析，过滤时的最佳温度是______；能从混合液中得到BaOH28H2O晶体的原因是______。（3）若向滤液1中加入CuO粉末，可直接得到含BaOH28H2O晶体和CuS的浊液，反应化学方程式是______。将该浊液加热到80℃左右浓缩，趁热过滤，冷却滤液至室温，再过滤，即可得到BaOH28H2O晶体。上述操作中趁热过滤的原因是______。．．
21．（10分）某中药主要含二硫化亚铁（FeS2），某学习小组欲用下图所示装置进行实验，测定其铁、硫元素的质量分数。（1）装置中，A为高温灼烧装置，B为气体吸收装置，C为检测尾气中是否含有SO2的传感器。取mg该中药样品于装置A中，经充分反应，使硫元素全部转化为SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，传感器（装置C）未检测到SO2。样品
①装置B中的H2O2反应时表现出了③传感器的工作原理如下图所示。
性。。
②欲计算硫元素的质量分数，需测量的数据是
传感器中阴极的电极反应式是
。
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f（2）为测定铁元素的质量分数，继续实验。a．将A装置中的剩余固体用足量盐酸酸浸，有少量H2产生。充分反应后过滤，得到黄色滤液；b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2；c．用滴定法测定Fe2的量，消耗vmL
molLK2Cr2O7溶液。①a中滤液含有的金属阳离子是②b中反应的离子方程式是
3
。。。
③c中K2Cr2O7被还原为Cr，样品中铁元素质量分数的数学表示式是
22．（16分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）。
已知：
（1）A属于芳香烃，名称是
。
（2）B→C的化学方程式是______。（3）D的含氧官能团名称是______。（4）E的结构简式是______。（5）F→K的化学方程式是______。（6）由E与N合成华法林的反应类型是______。（7）下列说法正确的是______。a．M与N互为同分异构体b．将L与足量的NaOH溶液反应，1molL消耗4molNaOHcE最多可与5mol氢气加成
d．B可以发生消去反应（8）L→M的转化中，会产生少量链状高分子聚合物，该反应的化学方程式是______。
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f北京市西城区20142015学年度第一学期期末试卷高三化学参考答案及评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）16小题，每小题2分；716小题，每小题3分。题号答案题号答案1C9B2B10Cr