g
△H1
CH3OH（g）H2Og△H2
COgH2Og
△H3
化学键
HHCOCOHOCH
E（kJmol1）4363431076465413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1kJmol1，已知△H258kJmol1，则△H3kJmol1
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲
线为
（填曲线标记字母），其判断理由是
。
f（3）合成气的组成
H2
COCO2260时体系中的CO平衡转化率（a）与温度和压强的关系如
图2所示。a（CO）值随温度升高而
（填“增大”或“减小”），其原因是
。图2
中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。
【答案】（1）99；＋41
（2）
K

cCH3OHcCOc2H2

；a；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变
小；
（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO的量增大；反应③为吸热
反应，平衡向右移动，又产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低；P3＞P2＞P1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不
变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高
f的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P3＞P2＞P1。考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响
28．15分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问：
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比
为
。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
①电解时发生反应的化学方程式为
。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
填标号。
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用01000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I22S2O32＝2I－S4O62，指示剂显示终点时共用去2000mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为
。
②玻璃液封装置的作用是
。
③V中加入的指示剂通常为
，滴定至终r