硝酸中钝化，得不到气体，B错误；C、
氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，能被酸性
高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D正确，答案选D。
考点：考查实验方案设计与评价
26（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，
f氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生M
OOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原
料，有关数据下图所示：
溶解度g100g水
温度℃0
20
40
60
80
100
化合物
NH4Cl
293
372
458
553
656
773
Z
Cl2
343
395
452
488
541
614
化合物Ksp近似值
Z
OH21017
FeOH21017
FeOH31039
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为
，电池反应的离子方程式为：
（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，理论消耗Z
g。（已经F96500Cmol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回
收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和
，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法
是
，其原理是
。
（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，
铁变为
加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105molL时，即
可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Z
2＋浓度为01molL）。若
上述过程不加双氧水的后果是，原因是。
【答案】（1）M
O2＋e＋H＋＝M
OOH；Z
＋2M
O2＋2H＋＝Z
2＋＋2M
OOH（2）005g（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、M
OOH；在空气中加热；碳粉转变为CO2，M
OOH氧化为M
O2（4）Fe3＋；27；6；Z
2＋和Fe2＋分离不开；FeOH2和Z
OH2的Ksp相近
【解析】
试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为Z
2e＝Z
2＋。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为M
O2＋e＋H＋＝M
OOH，总反应式为Z
＋2M
O2＋2H＋＝Z
2＋＋2M
OOH。（2）维持电流强度为05A，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是
f150＝1554103mol，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Z
的质量是965000001554mol65gmol＝005g。
2
考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等
27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①COg2H2g②CO2g3H2g③CO2gH2g回答下列问题：
CH3OHr