，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是氯化钠的溶解度受温度影响不大。3由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为Na2CO3。知识点二物质的除杂【自主学习】1．粗盐提纯后所得的精盐中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO24－等可溶性杂质离子，需加入试剂除去这些杂质离子，才能得到纯净的氯化钠。除杂时，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增加新的杂质、不减少要保留的物质、简便、安全、试剂易得、效果好。2．粗盐中可溶性杂质的去除
f步骤
目的
①向食盐水中加入过量的氯化钡BaCl2溶液
除去溶液中的SO24－
②然后加入过量的氢氧化钠NaOH溶液
除去溶液中的Mg2＋
原理用化学方程式表示
BaCl2＋Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
2NaOH＋MgCl2MgOH2↓＋2NaCl
③再加入过量的碳酸钠Na2CO3溶液
除去溶液中的Ca2＋和过量的Ba2＋
Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋
2NaCl、Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl
④过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7
除去多余的CO23－、OH－，得到精盐水
2HCl＋Na2CO32NaCl＋CO2↑＋H2O、
HCl＋NaOHNaCl＋H2O
⑤最后蒸发精盐水
得到精盐
－
【跟进训练】
1．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。下列操作顺序正确的是提示：BaSO4、BaCO3难溶于水D
A．③①②⑤④
B．①⑤③②④
C．①③⑤④②
D．①③②⑤④
2．要除去物质中所含的少量杂质，下列实验设计不合理的是A
选项
物质
杂质所选试剂或方法
A
CaO
CaCO3
稀盐酸
B
NaCl溶液MgCl2
适量NaOH溶液
C
O2
水蒸气
浓硫酸
D
Cu粉
Fe粉
磁铁吸引
3．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：1氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
f2步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是完全除去氯化钙。3操作a的名称是过滤。4步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止液体受热不均匀，造成液体飞溅。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
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