盐类水解的应用
考点1．判断或解释盐溶液的酸碱性
例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________
②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________
因为电离程度CH3COOH＞AlOH3所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COONa在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③
2．分析盐溶液中微粒种类例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na、S2、HS、H2S、OH、H、H2O，但微粒浓度大小关系不同
考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系
（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小
①当盐中阴、阳离子等价时
不水解离子＞水解的离子＞水解后呈某性的离子（如H或OH）＞显性对应
离子如OH或H
实例：aCH3COONabNH4ClaNa＞CH3COO＞OH＞HbCl＞NH4＞OH
②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，
实例Na2S水解分二步
S2H2O
HSOH（主要）
HSH2O
H2SOH（次要）
各种离子浓度大小顺序为：
Na＞S2＞OH＞HS＞H
（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小
①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液
②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度＞盐的水解程度
考点3．溶液中各种微粒浓度之间的关系
以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒阳离子：Na、H
f阴离子：S2、HS、OH
（2）利用守恒原理列出相关方程
10电荷守恒：
NaH2S2HSOH
20物料守恒：
Na2S2NaS2若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2、HS，根据S原子
守恒及Na的关系可得
Na2S22HS2H2S30质子守恒
H2O
HOH
由H2O电离出的HOH，水电离出的H部分被S2结合成为HS、H2S，根据H（质
子）守恒，可得方程：
OHHHS2H2S
想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什
么？
提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒
是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不
考虑HS的进一步电离和水解，则NaHS，但不考虑是不合理的。正确的关系为
NaHSS2H2S
小结：溶液中的几个守恒关系
（1）r