课题2酸和碱的中和反应
【教学目标】1．知识与技能
1知道酸和碱之间发生的中和反应。2了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3会用PH试纸检验溶液的酸碱性．了解溶液的酸碱度在实际中的意义。2．过程与方法
1会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。2会用观察的方法辨析事物。3．情感态度与价值观1学习化学应理论联系实际。2进一步增强学习化学的兴趣。【教学重难点】重点：1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。难点：中和反应的探究过程【教学方法】
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践．【课时安排】2课时
第一课时：中和反应及其应用。第二课时；溶液酸碱度的表示方法．【教学过程】
第一课时引入提问酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗学生1．能2．不能教师能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。活动与探究投影展示1如图所示．在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．2取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。教师强调1用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌．学生活动讨论玻璃片上的物质是氢氧化钠吗为什么学生总结氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色．所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质．讲解借助FLASH动画展示反应过程在上面的实验中，发生了这样的反应：NaOHHClNaClH2O介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。
1
f例：CaOH22HClCaCl22H2O2NaOHH2SO4＝Na2SO42H2O2KOHH2SO4K2SO42H2O
设问试总结上述三个反应的特点。
讨论
学生发言
教师总结三个反应都生成水，另一种产物氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由金属离
子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐．我们把这类化学反应叫做中和反
应。
板书一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应．
2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
酸碱→盐水
【随堂练习】
1下列物质属于盐的是（C
）
ACuO
BCuOH2
CCuSO4
DHCl
2填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称
氢氧化钠
硫酸铜硫酸
氧化铁
化学式
NaOH
CuSO4H2r