（1）2个钙原子（2）4个氢原子（3）4个二氧化硫分子（4）氢元素
（5）氧气
（6）氯化钾
（7）五氧化二磷（8）2个氮分子
第2课时
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的
原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用
“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
4
f（板书）二、化合价：
看表41，试着写出下列化学式中组成元素的原子个数比。
NO、NO2、N2O4（教师讲解）原子个数比是最简分数比，个数为1时，1省略。但是需要注意的
是：原子个数比不能约分。
【想一想】如何知道不同的元素以什么样的原子个数比相结合呢？
化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
一、化合价的表示方法：



R
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二、（学生看书）：P85表42一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么
价？非金属元素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
【总结】
（1）化合价有正价和负价之分
①氧元素通常显2价②氢元素通常显1价。
③金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
④一些元素在不同物质中可显不同的化合价
（2）化合物里正负化合价的代数和为0
（3）单质分子里，元素的化合价为0
三、列表比较离子和化合价，再进一步说明离子和化合价的不同意义。
四、再看表42，得出原子团的概念：
原子团：做为一个整体参加反应的原子集团，也叫根
五、总结化合价的歌诀：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二钙镁钡和锌。
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f正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。
常见原子团的化合价：负一硝酸、氢氧、氯酸根；负二硫酸、碳酸根；
负三记住磷酸根；正一价的是铵根。
六：化合价的应用：
1根据化学式，确定元素或原子团的化合价。
2根据化合价，写出化合物的化学式。
【注意规律】
某化某：指该物质中含两种元素
某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团
氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团
某化亚某：某酸亚某：氢氧化亚某：
指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化r