化学等效平衡解题技巧一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大缩小或缩小扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类
f在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三
种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的
反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起
始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反
应来说（即△V0的体系）：等价转化后，只要反应物（或
生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等
效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反
应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，
两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，
用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析
和解决等效平衡问题
三、例题解析
I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生
变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通
过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边
物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
例1：在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一
定容积的密闭容器中，发生如下反应，
，当此
f反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现
在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入
的
的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数
值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态
时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相
r