的平均反应速率为001molLmi
，则
的值为A．1【答案】A【解析】试题分析：W的反应速率0252002molLmi
，W和Z的速率比为21，速率比等于系数比，所以Z的系数为1，选A。考点：化学反应速率的计算12、一定条件下的反应：PCl5g的是（）B．体积不变，对体系加热D．温度不变，增大容器体积PCl3g＋Cl2g（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低B．2C．3D．4
A．温度、体积不变，充入氩气C．温度、体积不变，充入氯气【答案】C【解析】
试题分析：A、温度和体积不变，冲入氩气，平衡不移动，不选A；B、体积不变，加热，温度升高，平衡正向移动，五氯化磷的分解率升高，错误，不选B；C、温度和体积不变，冲入氯气，平衡逆向移动，分解率降低，正确，选C；D、温度不变，增大体积，平衡正向移动，分解率增大，错误，不选D。考点：影响平衡的因素13、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为01molL，工作一段时间后，测得导线上都通过了002mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（

）
fA．产生气体体积①②B．电极上析出固体质量①②C．电极反应式：①中阳极：4OH4e2H2OO2↑②中负极2H2eH2↑
－－－
D．溶液的pH变化：①减小②增大【答案】D【解析】试题分析：A、装置①为电解硫酸铜，转移002摩尔电子生成0005摩尔氧气，装置②为原电池，转移002摩尔电子生成001摩尔氢气，所以二者体积不同，不选A；B、装置①产生001摩尔铜，即064克，装置②中不析出固体，错误，不选B；C、①中阳极反应为：4OH4e2H2OO2↑②中负极为锌失去电子，错误，不选C；D、电解硫酸铜生成硫酸，pH变小，②中硫酸中氢离子减少，pH增大，正确，选D。考点：原电池和电解池的原理14．在密闭容中发生下列反应aAgcCg＋dDg，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，）
－－
当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的18倍，下列叙述正确的是（A．A的转化率变大C．D的体积分数变大【答案】D【解析】B．平衡向正反应方向移动D．a＜c＋d
试题分析：将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度变成原来的2倍后移动，新的平衡中D的浓度为原来的18倍，说明平衡向逆向移动，即加压逆向移动，所以A的转化率减小，D的体积分数减小，系数关系为：a＜c＋d，选D。考点：平衡的移动15．下列关于热化学反应的描述中正确的是
＋－

－
A．已知Haq＋OHaqH2OlΔH＝－573kJmol1，则：
22Haq＋SO2mol4aq＋Baaq＋2OHr