OH。据此判断氧化银是（A．负极，并被氧化C．负极，并被还原【答案】B【解析】试题分析：氧化银得到电子，做正极，被还原，选B。考点：原电池的原理7、下列说法正确的是（）B．正极，并被还原D．正极，并被氧化
）
A、氯碱工业是电解熔融的NaCl，阳极产生Cl2B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝【答案】C
f【解析】试题分析：A、氯碱工业是电解食盐水，不是电解熔融的氯化钠，错误，不选A；B、氢氧燃料电池是将化学能变成电能，错误，不选B；C、氢氧燃料电池中氢气在负极被氧化，正确，选C；D、工业上电解熔融的氧化铝来制取铝，错误，不选D。考点：电解原理的应用8、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出4840kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）
－1
A．C8H181＋125O2g＝8CO2g＋9H2Og；△H＝－4840kJmolB．C8H181＋125O2g＝8CO2g＋9H2O1；△H＝－5518kJmolC．C8H181＋125O2g＝8CO2g＋9H2O1；△H＝＋5518kJmol【答案】B【解析】
－1－1－1
D．C8H181＋125O2g＝8CO2g＋9H2O1；△H＝－4840kJmol
试题分析：根据1克辛烷放出4840kJ热量计算，1摩尔辛烷即114克辛烷反应放出的热量为48×1145518KJ，所以选B考点：热化学方程式的书写9、已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【答案】B【解析】试题分析：A、升温反应速率都增加，错误，不选A；B、升温反应速率加快，缩短到平衡的时间，正确，选B；C、平衡后升温，反应向逆向移动，增大压强反应向正向移动，错误，不选C；D、降温，平衡正向移动，减压，平衡逆向移动，错误，不选D。考点：影响反应速率或平衡的因素
10、有关右图装置的叙述不正确的是（A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为：
）
fO2＋2H2O＋4e－
4OH
－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2eFe2D．溶液中最终产生红褐色沉淀【答案】A
考点：，原电池的原理金属的腐蚀11．把06molX气体和04molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生反应3Xg＋Yg
Zg＋2Wg。5mi
末生成02molW，若测知0～5mi
内以Z的浓度变化表示r