说明：1、可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl355Cu64Z
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2、满分：100分
考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题
1、决定化学反应速率快慢的因素是（A、温度【答案】D【解析】B、浓度）
共2分）
本题共21小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共42分
C、催化剂
D、反应物的性质
试题分析：决定化学反应速率快慢的因素为内因，即反应物的性质，选D。考点：决定化学反应速率的因素2．下列说法中正确的是（）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流入的一极是正极，发生还原反应C．铜锌原电池中电子由锌电极经过溶液到铜电极D．原电池中的阳离子向负极移动【答案】B【解析】试题分析：A、原电池是将化学能转化为电能的装置，错误，不选A；B、电子流入的一极为正极，发生还原反应，正确，选B；C、铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子从锌电极经过导线流向铜电极，错误，不选C；D、原电池中阳离子向正极移动，错误，不选D。考点：原电池的工作原理3、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（．．A．普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B．盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C．为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D．用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快【答案】A【解析】试题分析：A、锌锰电池中碳棒为正极，锌为负极，错误，不选A；B、铁在空气和水的交界处与氧气和水反应而生锈，正确，不选B；C、在金属表面油漆或油脂，可以防止金属腐蚀，正确，不选C；D、有杂质）
f的锌形成原电池而腐蚀更快，正确，不选D。考点：原电池和金属腐蚀4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源B．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2g＋Cl2g2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C
考点：化学反应中的能量变化5、已知4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）B、5v（O2）6v（H2O）D、4v（O2）5v（NO）
A、4v（NH3）5v（O2）C、2v（NH3）3v（H2O）【答案】D【解析】
试题分析：根据物质的反应速率比等于化学计量数的比，所以选D。考点：化学反应速率的关系6、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Z
2OH2eZ
OH2↑，Ag2OH2O2e2Ag2r