高二化学键教案
第三节化学键
尚瑞阳编写
知识点一化学键的定义
一、化学键：使离子相结合或使原子相结合的作用力叫做化学键。相邻的（两个或多个）离子或原子间的强烈的相互作用。二、形成原因：原子有达到稳定结构的趋势，是原子体系能量降低。三、类型：
化学键离子键共价键极性键非极性键
知识点二离子键和共价键
一、离子键和共价键比较
化学键类型概念成键微粒成键性质形成条件
形成示例
离子键阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键阴、阳离子静电作用活泼金属与活泼非金属a．IA、ⅡA族的金属元素与ⅥA、ⅦA族的非金属元素。b．金属阳离子与某些带电的原子团之间如Na与0H、SO42等。
共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键原子共用电子对非金属元素的原子之间某些不活泼金属与非金属之间。
共用电子对
存在作用力大小与性质的关系
实例
离子化合物中一般阴、阳离子电荷数越多离子半径越小作用力越强离子间越强离子化合物的熔沸点越高。如：MgONaCl
NaCl、MgO
非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中原子半径越小，作用力越强
共价键越强（键能越大），所形成的共价分子越稳定，所形成的原子晶体的熔沸点越高。如稳定性：H2OH2S，熔沸点：金刚石晶体硅Cl2、HCl、NaOHO、H之间
二、非极性键和极性键
概念
原子吸引电子能力共用电子对形成条件通式及示例
成键原子电性存在
非极性共价键同种元素原子形成的共价键
相同不偏向任何一方由同种非金属元素组成AA、AA、A≡A，如ClCl、CC、N≡N
成键原子不显电性，电中性
某金属单质中，某些共价化合物（如H2O2）中，某些离子
极性共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移不同偏向吸引电子能力强的原子由不同种非金属元素组成AB、AB、A≡B，如HCl、CO、C≡N显电性，吸引电子能力较强的原
子一方相对显负电性共价化合物中，某些离子化合物
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f高二化学键教案
化合物（如Na2O2）中
尚瑞阳编写（如NH4Cl、NaOH）中
相互关系
知识点三离子化合物和共价化合物
项目概念化合物中的粒子所含化学键物质类型
实例
离子化合物阴、阳离子间通过离子键结合形成的化合物金属阳离子或NH4、非金属阳离子或酸根阴离子没有分子离子键，还可能有共价键活泼金属氧化物（过氧化物、超氧化物）、强碱、大多数盐MgO、Na2O2、KO2、BaOH2、MgSO4、KalSO4212H2O
共价化合物不同元素的原子间通过共价键结合形成的化合物分子或原子、没有离子
只含有共价键非金属氧化物r