高考化学工艺流程题汇总
（2010安徽）27（14分）
锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiM
2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为
。
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为
。
（2）第③步反应的离子方程式
是
。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器
有
。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为181g第③步反应中加入200mL
答案：27、（1）AlOH3
（2）4LiM
2O4O24H4Li8M
O22H2O
（3）漏斗玻璃棒烧杯；
滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案
均可）
（4）64或636
（2010北京）26（14分）
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和的形式存在，该废水的处理流程如下：
f（1）
过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将
氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
。
（2）
过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成。两
步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是依据是
反应（选题“放热”或“吸热”），判断。
②1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式
是
。
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反
应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比
是
。
答案：（14分）（1）①NH4OHNH3H2O
②废水中的NH3被空气带走，使NH3H2O
NH3H2O
fD的平衡向正反应方向移动，利于除氨
（2）①放热
△H273kJmol0（反应为的总能量大于生成物的总能量）
②NH4aq2O2g2HaqNO3aqH2Ol
△
H346kJmol
③56
（2010广东）32．16分碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β锂辉石主要成分为Li2OAl2O34SiO2为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为32、52、97和124。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为342g、127g和13g。
1步骤I前，以β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________
2步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO42，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_________填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”以调节溶液的pH值为6065，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
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