化为AgCl，D选项错误。答案A5．已知部分钡盐的溶度积如下：KspBaCO3＝51×10－9，KspBaIO32＝65×10
2
f1
－10，KspBaSO4＝11×10－10，KspBaCrO4＝16×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO23－、CrO42－、IO－3、SO24－，且浓度均为0001molL－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为A．Ba2＋＋CO23－BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO24－BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO－3BaIO32↓D．Ba2＋＋SO24－BaSO4↓解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、
BaCrO4、BaIO32、BaSO4沉淀时cBa2＋分别为51×10－6molL－1、16×10
－7molL－1、65×10－4molL－1、11×10－7molL－1，故最先出现的沉淀是
BaSO4，D项正确。
答案D6．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4
的溶度积常数，则平衡后溶液中A．cBa2＋＝cSO24－＝Ksp12B．cBa2＋cSO24－Ksp，cBa2＋＝cSO42－C．cBa2＋cSO24－＝Ksp，cBa2＋cSO42－D．cBa2＋cSO24－≠Ksp，cBa2＋cSO24－解析由BaSO4sBa2＋aq＋SO24－aq，故KspBaSO4＝cBa2
＋cSO24－，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移cBa2＋cSO24－。
答案C7．2016成都期末除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。利用下表三种试剂进行
试验，相关分析不正确的是
编号
①
②
③
分散质备注
MgOH2悬浊液
HCl
NH4Cl
1molL－11molL－1
A向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的
2
f1
B．分别向少量MgOH2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C．①、③混合后发生反应：MgOH2s＋2NH＋4Mg2＋＋2NH3H2OD．向①中加入②，cOH－减小，MgOH2溶解平衡正向移动解析酚酞显红色的溶液呈碱性，说明MgOH2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH＋4结合MgOH2溶液中的OH－，促使MgOH2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与MgOH2发生中和反应，促使MgOH2的溶解，D项正确。答案B8．2016长春联考已知298K时，MgOH2的溶度积常数Ksp＝56×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是A．所得溶液中的cH＋＝10×10－13molL－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的cMg2＋＝56×10－10molL－1解析pH＝13，则cH＋＝10×10－13molL－1，A正确；加入Na2CO3固体，当cMg2＋cCO23－KspMgCO3时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13r