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课时5难溶电解质的溶解平衡
一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，KspAgCl增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，KspAgClKspAgI，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO23－反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于KspAgClKspAgI，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。答案D2．已知AgCl的溶解平衡：AgClsAg＋aq＋Cl－aq，下列说法不正确的是A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2SAg2S＋2NaCl说明溶解度：AgClAg2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的
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f1
溶解损失，C项正确。AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项
正确。
答案B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。对上述过程，下列叙
述或解释中正确的是A．所得溶液中cAg＋cCl－KspAgClB．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了，故cAg＋cCl－KspAgCl，A错；溶解过程
中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。
答案C4．25℃，KspAgCl＝156×10－10，KspAg2CrO4＝90×10－12，下列说法正确的
是A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中cCl－＝cAg＋C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，ccCCrOl－24－＝19506××1100－－1120D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，cCl－cAg＋，B选项错误；
cCl－
cCl－c2Ag＋
AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，cCrO24－＝c2Ag＋cCrO24－＝
156×10－10×cAg＋
90×10－12
，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，
Ag2CrO4能转r