3s23p63d104s24p65s1Ar5s1Kr6s11s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1
1、使学生了解元素原子核外电子排布与元素的原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性、锂元素的第一电离能、元素的电负性的周期性变化。钠2、进一步认识元素的原子结构与元素性质的关系。钾3、进一步巩固两性氧化物和两性氢氧化物的概念。铷4、进一步了解原子结构与元素周期表的关系。铯5、培养学生的逻辑推理能力，建立化学学科结构、性质、用途的知识体系，进一步培养学生学习化学的态度及积极性。
复习思考与讨论1、从碱金属的基态原子电子排布式看，碱金属最外层电子排布与价电子数的存在着何种必然的联系？
教学重点：1、元素周期律的涵义和实质，元素性质与原子结构的关系；2、元素的原子结构与元素周期表结构的关系；3、电离能、电负性与元素性质的关系；4、元素的主要化合价、元素的原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化规律。教学难点：元素性质与原子结构的关系。
2、从碱金属元素基态原子电子排布式的简单表示，能否看出周期表中电子排布的周期性变化规律？3、元素周期表的周期系的形成的根本原因是什么？交流与表达1、主族元素最外层电子数＝价电子数，价电子排布式，即是最外层电子排布式；2、元素周期表中一个完整的周期系的最外层电子数总是从1开始，最后一种元素的最外层电子数总是8个。
f3、元素周期表周期系形成的根本原因是原子核外电子排布发生了周期性重复。科学探究考察元素周期表，探究以下问题：1、元素周期表共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？写出每个周期开头第一种元素和结尾元素的最外层电子排布式的通式。为什么第一周结尾元素的电子排布式与其他周期结尾元素的电子排布式有所不同？回忆能级组图，并建立与元素周期表的关系能级组序数一二三四五六七…能级组成1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…最多容纳电子数28818183232…对应周期一二三四五六七…价电子排布式范围1s1～2s22s～2s2p
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教学延伸巩固练习⑴s区ｎS12最后的电子填在属⑵p区
s2
p16最后的电子填在
11012
上包括
属于活泼金属为碱金属和碱土金
上包括上包括
族元素为非金属和少数金属族元素为过渡金属上包括过渡金属d
⑶d区（ｎ1）d

s，最后的电子填在
⑷ds区
1d10
s12，
1d全充满最后的电子填在和ds区金属合起来为过渡金属⑸f区
21～14
1d0～2
s2包括教学巩固小结元素周期表的行与列与原子结r