15molH2和过量的N2在此条件下充分反应放出热量193kJ×5H2g＋F2g2HFgΔH＝－270kJmol－1则相同条件下2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和√
6①2O2g＋N2gN2O4lΔH1②N2g＋2H2gN2H4lΔH2③O2g＋2H2g2H2OgΔH3④2N2H4l＋N2O4l3N2g＋4H2OgΔH4ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1√7已知反应2HIgH2g＋I2gΔH＝＋11kJmol－11molH2g、1molI2g分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量则1molHIg分子中化学键断裂时需吸收的
能量为299kJ√8已知NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2OlΔH＝－573kJmol－1则含400gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出小于573kJ的热量√
三规避速率平衡的失分点与误区
致误原因
应对策略
解释或举例
混淆化学反应速率与化学平衡移动的影响因素
不能认为化学平衡向正反应方向移动则v正一定增大v逆一定减小
若正反应是吸热反应升高温度平衡正向移动v正、v逆都增大
f混淆平衡移动与转化率的关系
不能认为化学平衡向正反应方向移动则反应物的转化率一定增大
2HIgH2g＋I2g反应达到平衡状态后再充入一定量的HIg平衡正向移动但HIg的转化率不变
混淆“减弱”与“消除”的概念
不能认为增大反应物浓度时化学平衡向正反应方向移动则反应物浓度一定减小。要正确理解化学平衡原理中的“减弱”二字
2SO2g＋O2g催化剂2SO3g达到平衡后增大SO2g的浓度平衡正向移动再次达到平衡时SO2g的浓度比原平衡时要大
混淆化学平衡移动与平衡常数的关系
不能认为化学平衡向正反应方向移动则平衡常数一定变大
平衡常数只与温度有关温度不变平衡常数不变
判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”1在恒温条件下增大压强化学反应速率一定加快×2正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时升高温度正反应速率增大逆反应速率减小平衡向正反应方向移动×3加入催化剂加快了反应速率改变了反应吸收或放出的热量×4同一反应在相同时间间隔内用不同物质表示的反应速率其数值和意义都不一定相同
×55molL－1s－1的反应速率一定比1molL－1s－1的反应速率大×6正反应速率增大平衡向正反应方向移动×7在恒容条件下有两个平衡体系Ag2Bg、2AgBg都增加A的量A的转化率都变小×8在一定条件下平衡向正反应方向移动正反应速率变大×9在FeCl3＋3KSCNFeSCN3＋3KCl平衡体系中加入KCl固体颜色变浅×10由温度或压强改变引起的平衡正向移r