六、化学基本理论误区突破
一关于元素周期律表的6大误区
常见误区
出错原因
误认为最高正价和最低负价绝对值相等忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1最低
的元素只有第ⅣA族的元素
负价为－1
误认为主族元素的最高正价一定等于其族序数
忽视了氧元素无最高正价氟元素无正价
误认为元素的非金属性越强其氧化物对应水化物的酸性就越强
忽视了关键词“最高价”
误认为失电子难的原子得电子的能力一忽视了稀有气体元素的原子失电子难得电
定强
子也难
误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差都等于1
忽视了长周期也有相差11或25的情况
误认为得失电子数的数目越多元素忽视了元素原子得失电子数目的多少与元素
的非金属性金属性越强
的非金属性、金属性强弱没有必然的联系
判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”
1双原子分子的共价键一定是非极性键×
2非金属元素原子不可能形成离子化合物×
3三氯化硼分子中B原子最外层满足了8电子结构×
4第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强√
5非金属性强弱顺序是FON所以在一定条件下氟气能置换水中的氧氧气也能置换出
氨中的氮√
6第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小×
7同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强×
二热化学中的5个易错点
致误原因
特别提醒
忽视反应热的意义
ΔH表示反应进行到底时的能量变化。对于可逆反应改变条件、平衡可能发生移动但ΔH不变
忽视反应热和平衡常数Ag＋12Bg
CgΔH1平衡常数为K1；
的计算的不同
Cg＋12Bg
DgΔH2平衡常数为K2。
f忽视用键能或用能量计
则反应Ag＋BgDgΔH＝ΔH1＋ΔH2平衡常数K＝K1K2ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
算反应热时公式的不同ΔH＝生成物总能量－反应物总能量
忽视催化剂对活化能与催化剂能改变正、逆反应的活化能但不能改变反应的反
反应热的影响不同应热
忽视反应热的符号
比较反应热的大小时需带上正、负号进行比较
判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”1已知2Cs＋2O2g2CO2gΔH＝akJmol－12Cs＋O2g2COgΔH＝bkJmol－1则ab×2甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890kJmol－1则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－890kJmol－1×3已知Ss＋O2gSO2gΔH1＝－Q1kJmol－1Sg＋O2gSO2gΔH2＝－Q2kJmol－1则Q1Q2√4500℃、30MPa下N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－386kJmol－1；将r