第三节高一化学氧化还原反应
课前准备化学反应的分类：1、根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，化学反应分为四种基本类型，并分析下列十个反应各属于哪种类型。化合反应：A＋B＝AB（）分解反应：AB＝A＋B（）置换反应：A＋BC＝AC＋B（）复分解反应：AB＋CD＝AD＋BC（）化学反应：①2KClO32KCl3O2↑②CaOH2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③Z
＋H2SO4＝Z
SO4＋H2↑④2H2＋O22H2O⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥BaOH2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O⑦2NaCl22NaCl⑧3Fe2O3＋8Al9Fe＋4Al2O3⑨Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O⑩NH3＋HCl＝NH4Cl2、根据反应中物质是否得到氧或失去氧，分为氧化反应和还原反应。氧化反应：物质氧的反应，比如：C＋O2CO2还原反应：物质氧的反应，比如：CuO＋H2Cu＋H2O课堂研究【讨论1】对于反应Fe2O33CO2Fe3CO2，失去氧，发生了（填
“氧化”或“还原”）反应；得到氧，发生了原”）反应。也就是说，氧化反应和还原反应是发生的。氧化还原反应的第一层定义：凡是物质有氧和【讨论2】对于反应Fe2O33CO
（填“氧化”或“还（填“先后”或“同时”）氧的反应。
2Fe3CO2，讨论该氧化还原反应中元素的化合价在
反应前后的变化关系：元素的化合价升高，元素的化合价降低。思考①是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应？②如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢？反应C2CuO2CuCO22NaCl22NaCl
是否氧化还原反应
“得”“失”氧CCuO氧氧
化合价升降碳元素铜元素钠元素氯元素和
氧化还原情况C发生CuO发生钠发生氯气发生反应反应反应反应
氧化还原反应的第二层定义：氧化还原反应是物质有化合价
的反应。
f氧化反应：物质所含元素化合价的反应；还原反应：物质所含元素化合价的反应。判断一个反应是否为氧化还原反应的依据：。例题1：下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑B、CaCO3高温CaOCO2↑C、Na2OH2O2NaOHD、Mg2HClMgCl2H2↑例题2：在反应M
O24HClM
Cl22H2OCl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。【讨论3】化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？在反应中为什么会有元素化合价的升降呢？钠与氯气的反应：2NaCl22NaClNa：化合价，（得或失）电子，被，发生反应；Cl：化合价，（得或失）电子，被，发生反应。r