，Z2Y的化学式为_______。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。
20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验过程①②③④通入一段时间N2，加热用带有火星的木条靠近装置D的导管口充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸将③所得溶液滴入D试管中
实验现象A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体木条复燃固体溶解，溶液呈黄色溶液变为浅绿色
已知：SO2熔点72℃，沸点10℃；SO3熔点168℃，沸点448℃。（1）实验③反应的离子方程式是_______。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。（3）实验④反应的离子方程式是_______。（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
f21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出922kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是_______。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“”、“”或“”）_______1844kJ。③已知：
1molNH键断裂吸收的能量约等于_______kJ。（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素CONH22，反应的化学方程式为2NH3gCO2gCONH22lH2Ol，该反应的平衡常数和温度关系如下：T℃K1651119175741185506195348
①焓变ΔH（填“”、“”或“”）_______0。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
NH3x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而
CO2
增大的原因是_______。
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。
f22．（12分）脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。（1）向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量，该反应的化学方程式是_______。（2）海水呈弱碱性，主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、HCO3等离子。
－－－－
含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：
①向曝气池中通入空气的目的是_______。②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。a．Cl
－
b．SO42
－
c．Br
－
d．HCO3
－
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
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