现如图转化的是．．
甲ABCDAlCl3AlCl3CO2CO2
乙AlAlOH3NaHCO3NH42CO3
丙AlOH3NaAlO2Na2CO3NH3
12．常温下，下列各组比值为1∶2的是A．01molL与02molL醋酸溶液，cH之比B．01molLNa2CO3溶液，cCO32与cNa之比
－
C．pH10的BaOH2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D．pH3的硫酸与醋酸溶液，cSO42与cCH3COO之比
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13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是．．．实验ABCD加入FeCl3固体加入等体积水加入足量Fe粉将FeCl3溶液微热现象溶液变成红褐色溶液颜色变浅溶液颜色变浅绿色溶液变成红褐色解释或结论FeCl3的水解程度变大cFe3变小2Fe3Fe＝3Fe2水解反应ΔH0
14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性
f15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是．．．A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH4e2H2OO2↑16．某溶液中含大量NH4、Na、HCO3、CO32、CH3COO
－－－
离子，其中加入足量的Na2O2
固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．NaB．CO32、NH4
－
C．CH3COO
－
D．CH3COO、Na
－
17．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
，使人体血液pH
－
保持在735～745，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随cHCO3∶cH2CO3变化关系如下表：cHCO3∶cH2CO3pH下列说法不正确的是．．．A．正常人体血液中，HCO3的水解程度大于电离程度B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C．pH700的血液中，cH2CO3＜cHCO3D．pH740的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度
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10610
178735
200740
224745
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
18（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25mL的溶液。
甲（1）甲溶液pH_______。
乙
丙
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“”、“”或“”）_______丙溶液的pH。（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH7，所得溶液中离子浓度大小顺序是_______。
f19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
（1）X的元素符号为_______r