结合表中数据可推知
－
一个化学反应的反应热设反应物、生成物均为气态与反应物和生成物的键能之间的关系是
f________________________________________________________________________，由热化学方程式2H2g＋S2s2H2SgΔH＝－2245kJmol
－1
和表中数据可计算出1
molS2s气化时将______填“吸收”或“放出”________kJ的热量。
【课后练习区】
高考集训1．1A×解析H2O的状态应为液态。B．×
f解析由等效平衡分析ΔH－386kJmol1。
－
2√3×2．DA项Na2O2中的阴离子是O22，所以Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，与
－
Na2O相同，故A错误；B项两种情况下生成等物质的量的生成物时转移的电子数相等，故B错误；C项温度升高后产物是Na2O2，故C错误；D项正确。3．B本题从水分解过程中的能量变化入手，主要考查催化剂对化学反应的影响以及化学
反应吸放热与能量变化的关系。水分解过程吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量；加入催化剂，可以降低反应的活化能，B项正确。考点集训1．DA项中1929kJmol
－1
是反应②的热效应，而不是CH3OH的燃烧热，A错；B项中
－1
根据反应①的ΔH＝＋490kJmol
可知该反应为吸热反应，生成物的总能量应该大，B错；
C项中从反应①和②看，前者是吸热的，后者是放热的，C错；根据反应②CH3OH为气态时ΔH＝－1929kJmol1，而当CH3OH为液态时ΔH应大于－1929kJmol1，D正确。
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2．C
化学反应中一定有能量变化，A错误；B项中，ΔH＝反应物的键能总和－生成物的
键能总和，得ΔH0，故为放热反应。3．1吸热E1－E2解析一定低2减小减小不变
1由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量，所以该反应为吸热反应，吸热反应
的焓变大于零，从图象中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。2催化剂只能改变化学反应的快慢，催化剂能降低化学反应的活化能来加快化学反应速率，对于可逆反应，催化剂能同等程度的降低正反应和逆反应的活化能。4．C热化学方程式表示已完成的数量关系，即1molN2g和3molH2g完全反应，放出924kJ热量，而①中不完全反应，故Q1＜924kJ，因②相当于两个①的容器压缩而成，平衡正移，故Q2＞2Q1，但Q2小于2×924kJ，故C正确。5．A选项A，硫燃烧时，固体的硫变为蒸气时，需要吸收热量，故等物质的量的硫蒸气
和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；选项B，单质A转化为单质B时吸热，故A具有的能量比B低，故A比B稳定；选项C，浓硫酸与水作用放出热量，故所测的中和热应r