。
题组二
4．已知一定温度下合成氨反应：
反应热大小的比较
－1
N2g＋3H2g2NH3gΔH＝－924kJmol
在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是A．Q2＝2Q1C．Q1＜Q2＜1848kJ5．下列说法或表示正确的是B．Q1＞Q22D．Q1＝Q2＜924kJ
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少B．由单质A转化为单质B时ΔH＝＋119kJmol
＋－－1
可知单质B比单质A稳定
－
C．稀溶液中：Haq＋OHaqH2OlΔH＝－573kJmol1，若将含05molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于573kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－5716kJmol
－1
，则H2在101kPa时的燃烧热为5716kJmol
－1
题组三
A．H2g＋Cl2g2HClgΔH＝－1846kJmol
－1
热化学方程式

6．2011沈阳质检下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
B．CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－8023kJmol
－1
fC．2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－5716kJmol
－1
D．COg＋12O2gCO2gΔH＝－283kJmol
－1
7．2009重庆理综，12下列热化学方程式书写正确的是ΔH的绝对值均正确A．C2H5OHl＋3O2g2CO2g＋3H2OgΔH＝－13670kJmol1燃烧热
－

B．NaOHaq＋HClaqNaClaq＋H2OlΔH＝＋573kJmol1中和热
－
C．Ss＋O2gSO2gΔH＝－2968kJmol1反应热
－
D．2NO2O2＋2NOΔH＝＋1162kJmol1反应热
－
题号答案
1
2
4
5
6
7
题组四
－
综合探究
－
8．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如Hg＋Ig—→HIgΔH＝－297kJmol1，即HI键的键能为297kJmol1，也可以理解为破坏1molHI键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键的键能的数据kJmol1：
－
键能kJmol1
－
键能kJmol1
－
HHCClHSHClHFCO回答下列问题：
436330339432565347
SSClClCICFHO
255243218427464
1由表中数据能否得出这样的结论：①半径越小的原子形成的共价键越牢固即键能越大，________填“能”或“不能”。②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，________填“能”或“不能”。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：______________________________________；试预测CBr键的键能范围________________________________________。2由热化学方程式H2g＋Cl2g2HClgΔH＝－185kJmol1，并r