、NaOH、Na2O2等。2共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。3在非金属单质中只有共价键，如C12、O2、金刚石等。4构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。5非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4与Cl－。2．离子半径的比较1同种元素的阴离子半径大于原子半径、阳离子半径小于原子半径。如：rCl－rCl、rNarNa。
2同周期元素的原子，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：rNarMgrAl。3电子排布相同的阴阳离子，随着电荷数的增加，原子半径逐渐减小。如：rF－rNarMg2
【变式训练2】（2012徐州二模）
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类别三、元素“位、构、性”的关系例3．（2012盐城市二模）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X、Z同主族，Y、
Q同主族，X是周期表中所有元素原子半径最小的，Y是所有元素中非金属性最强的元素，W元素所处周期的序数等于其族序数。下列说法正确的是
A．离子半径：QYZWB．Z3WY6是工业上冶炼W的助熔剂C．Y与X、Y与Z形成的化合物化学键类型相同D．Z、Q形成的化合物水溶液通入Y单质可置换出单质Q【考点透视】1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族He元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素He例外。2．在周期表中，元素的原子序数差别因周期表结构出现以下两种情况：1同主族，相邻周期元素原子序数之差的判断。①第1A、ⅡA族元素，相差上一周期元素所在周期所含元素的种数。②第ⅢA～ⅦA族元素，相差下一周期元素所在周期含有的元素的种数。2同周期相邻主族元素原子序数之差的判断。①IA、ⅡA元素或ⅢA～ⅦA相邻元素相差1。②ⅡA、ⅢA元素：若为第二或第三周期相差1，若为第四或第五周期相差11，若为第六或第七周期相差25。3．元素性质的推断1根据元素性质推断：如最高氧化物对应水化物与其氢化物反应的元素是N。2根据元素的化合价推断：如最高正价与负价的绝对值相等的是IVA族。3根据元素化合物的反应推断：如同一周期中最高氧化物的水化物两两反应生成盐和水的有Na、Al、S或Cl。
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【变式训练3】（2012海安、南外、金陵中学联考）A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，Dr