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专题七
物质结构与元素周期律
原子几个等式
原子核表示式结构示意图
原子结构电子排布
电子式结构式
同位素化学键
离
共
子
价
键
键
物质结构元素周期律
周期表结构元素周期律递变位、构、性推理
化合价金属、非金属性最高氧化物水化物酸碱性
气态氢化物稳定性
【备考策略】江苏高考的本专题内容主要出现在选择题中，都考查同位素概念、元素周期表位构性的关系，多涉及周期律中化合价、原子半径、氢化物稳定性、最高氧化物水化物的酸碱性比较，化学键类型的判断。2013年的复习备考中着力于元素周期律的运用，宜作专项训练。
类型一、原子结构与微粒功能
例1．2011海南卷是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是
A的化学性质与相同
B的原子序数为53
C的原子核外电子数为78
D的原子核内中子数多于质子数
【考点透视】
zAX中各数量之间的关系一直是高考的重点和热点。此类题常考常新，常常结合新发现的元素或同位素来
考查，题目翻新，但题型不变，考查的知识点不变。解答这类试题时，一是要掌握好原子的组成和表示方
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法；二是要掌握好各基本粒子之间的关系，即原子序数核电荷数核内质子数核外电子数原子中、质量
数＝中子数质子数。【变式训练1】（2012泗阳中学模拟）利用核聚变发电，3He是最安全的最清洁的能源，地球上3He仅有15吨左右。月球上的3He最保守估计可供全世界开采500年。地球上的氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He。下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同；②3He、4He具有相同的中子数；③3He核聚变是化学变化；④3He液化是物理变化；⑤3He和4He形成的晶体类型相同，所含化学键不同；⑥3He和4He组成的气体单质，在相同
条件下密度比为34。
A①②⑤B①④⑥C②③⑤D③④⑥
类别二、化学键与原子半径
例2．（2012泰兴期中）部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，判断以下叙述不正确的是
元素代号
L
M
R
T
原子半径／
m
01600143
0104
0066
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－2
A．氢化物的稳定性为：H2T＞H2RB．室温下，L和M的单质均能溶于浓硝酸C．离子半径的大小顺序为：rL2＋＜rT2－D．L、R两种元素的氧化物中所含化学键类型不相同
【总结提升】
1．物质中化学键的存在规律
1离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如NH42SO4、NH4NO3r