第一章、物质的量
mM
根据阿伏伽德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或者原子），所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应该占有相同的体积，即气体摩尔体积。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如，在0度和101kpa的条件下，气体摩尔体积为224LMOL在25度和101Kpa的条件下，气体摩尔体积为248LMOL。物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度：
CBB单位为MolL。V浓溶液配置稀释溶液：C浓溶液V浓溶液C稀溶液溶液V稀溶液溶液即：溶液在稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等第二章、化学物质及其变化1、物质的分类分散系及其分类：分散系：把一种物质分散在另一种物质中所得到的体系，叫做分散系。（分散质、分散系。）溶液、胶体、浊液（溶质粒子小于1
m1100
m大于100
m），溶液最稳定。用丁达尔效应区分胶体和溶液。（物理方法）（粒子的散射现象）胶体粒子具有介稳性：胶体粒子可以通过吸附带有电荷。化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、离子反应：（生成沉淀、放出气体、或者生成水）电解质：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物电离：电解质在水溶液中产生自由移动的离子离子：带电荷的原子酸：阳离子全部为氢离子碱：阴离子全部为氢氧离子盐：金属离子和酸根离子3、氧化还原反应某些元素的化合价在反应前后发生了变化，实质是原子之间的重新组合。从原子结构看，原子核外电子是分层排布的，最外层电子与化学反应有着密切的关系。第三章金属及其化合物金属具有还原性
f钠：（银白色）受热和氧气剧烈反应，黄色火焰，生成淡黄色固体（生成过氧化钠Na2O2，与H2O和。O2都可以反应）
钠和水反应：
铝：氧化膜，三氧化二铝两性氧化物（特殊对待）铝和氢氧化钠溶液反应：（放出氢气，生成偏铝酸钠）
铝的氢氧化物：（是两性氢氧化物）
Al2SO43溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
还能吸附色素。
氢氧化铝在酸或者强碱溶液中都能溶解。
加热时，AlOH3分解为氧化铝和水：
铁：水蒸气和铁粉或者铁丝反应
现象是什么？可以观察到铁如果是纯铁为白色金属变为黑色粉末状物质Fe3O4，同时生成了气体
f氢气。检验方法：用火焰接触气体可观察到淡蓝色火焰和爆鸣声铁的氢氧化物：在FeSO4溶液中加入NaOH溶液是，生成的白色沉淀FeOH2迅速被r