子方程式：Cr2O7
2
。。
S2O5
2

Cr
3
SO4
2
f②已知铬液中cCr2O7032molL，为了不使还原过程产生CrOH3沉淀，应控制反应过程pH不大于。。
2
1
（5）“沉铬”主要副产物为
28．15分研究化石燃料燃烧后的主要产物CO、CO2的性质对它们的综合利用有重要意义。（1）将等体积的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，将残留固体溶于水，所得溶质的化学式是
─1
。
─1
（2）已知：COgO2gCO2gOg△H1335KJmol；键能EOO4990KJmol2COgO2g2CO2g的△H2KJmol。
1
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2g2COgO2g。以CO2起始浓度均为cmolL，测定CO2的转化率，结果如图1所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10mi
所测CO2的转化率。
1
①在1300℃时反应10mi
到达A点，反应的平均速率vO2向曲线甲靠近的原因是除升高温度外，还可以采取②下列能说明上述反应达到平衡状态的是a．单位时间内生成
molO2的同时生成2
molCO；b．混合气体的密度不再改变；d．密闭容器中压强不再改变；
。随温度升高，曲线乙
。要让B点CO2的转化率增大，措施（任填一个）。。
c．CO2的转化率不再变化；e．混合气体的平均相对分子质量不再改变。
（4）侯氏制碱法中可利用CO2、NH3、NaCl等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。已知H2CO3的Ka143×10序为
7
molL、Ka256×10
1
11
molL，NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小的顺。
1
（5）利用电化学还原CO2制取Z
C2O4的示意图如图2所示，电解液不参加反应，则Z
与电源的极（填“正”或“负”）相连，Pb极上的电极反应。
f35．【化学选修3：物质结构与性质】15分铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。1基态Fe的简化电子排布式为
3
。molσ
2羰基铁FeCO5可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFeCO5分子中含键，与CO互为等电子体的离子是填化学式，写一种。
3月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁FeTiO3，钛酸亚铁与浓硫酸反应生成TiSO4，SO4中S原子的杂化方式为SO4键角小的原因4氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为
22
，用价层电子对互斥理论解释SO3的键角比。。
2
5氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρgcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe紧邻且等距离的Fe数目为r